Quais São as Propriedades Periódicas?

A tabela periódica é importantíssima para o estudo da química e também para a resolução dos exercícios de química do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM). Sendo assim, é indispensável para os alunos deste exame conhecer não só a tabela periódica, mas também a sua organização e propriedades mais importantes.

Sendo assim, serão apresentadas nesta publicação as principais propriedades periódicas, destacando qual a relação destas propriedades com os elementos químicos da tabela periódica e também como utilizar estas propriedades durante a resolução dos exercícios de química do Enem e outros vestibulares!

Quais são as principais propriedades periódicas?

Podemos dividir as propriedades periódicas em químicas e físicas. As propriedades químicas são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e eletropositividade. Já as propriedades periódicas físicas são: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e volume atômico.

Raio atômico

O raio atômico é definido como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico. Para isso, é necessário considerarmos os dois átomos no formato esférico. Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Dessa forma, o Frâncio (Fr) é o elemento químico com maior raio atômico.

Energia de ionização

Também denominada potencial de ionização, a energia de ionização é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Nestes casos, o elétron será retirado da última camada eletrônica, que recebe o nome de camada de valência.

Quanto maior o raio atômico de um elemento, mais afastados do núcleo estarão os elétrons da camada de valência e menor será a energia necessária para retirar estes elétrons. Sendo assim, a energia de ionização cresce no sentido contrário ao do raio atômico, ou seja, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita!

Eletronegatividade

A eletronegatividade representa a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para si em uma ligação covalente. Assim como o exemplo da energia de ionização, a eletronegatividade também cresce no sentido oposto ao do raio atômico, ou seja, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita!

Eletropositividade

Por fim, a última das propriedades periódicas químicas discutidas nesta publicação é a eletropositividade. A eletropositividade representa a capacidade de um elemento químico de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, quando reagirem na formação de uma substância composta.

Dessa maneira, a eletropositividade cresce no sentido oposto ao da eletronegatividade e, consequentemente, no mesmo sentido do raio atômico. Ou seja, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo!

Assim, foram apresentadas ao longo desta publicação as principais propriedades periódicas químicas. Depois de conhecer sobre a tabela periódica e a importância da sua utilização, conhecer as propriedades periódicas é mais um passo na preparação dos alunos que desejam obter um bom resultado nas provas do Enem. Com isso, compreender estas propriedades certamente o ajudará na resolução dos exercícios de química!

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