Tabela Periódica: Grupos e Períodos!

Em nossa última publicação, foi apresentada a tabela periódica e também algumas informações importantes relacionadas com esta ferramenta importantíssima da química. Como foi ressaltado, a tabela periódica nos fornecer uma série de informações importantes sobre os elementos químicos, e deve ser aproveitada por quem está se preparando para o Enem e demais vestibulares.

Com base nisso, vamos apresentar a seguir mais informações importantes sobre a tabela periódica, destacando também como estas informações podem ser aplicadas. Além disso, você também poderá entender como estas propriedades estão relacionadas com a organização da tabela.

Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica

A organização da tabela periódica: grupos ou famílias

A primeira forma de organização das tabelas periódicas que vamos estudar são os grupos, que também podem ser encontrados como famílias. Os grupos são as linhas verticais existentes na tabela periódica, ou seja, as colunas da nossa tabela. Além disso, os grupos possuem elementos químicos que compartilham propriedades iguais ou semelhantes.

A única exceção para este caso é o Hidrogênio, que mesmo estando presente no grupo 1, não possui propriedades semelhantes aos demais elementos. Entendido isso, confira a seguir alguns dos grupos mais conhecidos da tabela periódica, assim como seus elementos químicos e características importantes:

• Grupo 1 (ou família 1A): O grupo 1, que também pode ser denominado metais alcalinos, é formado pelos elementos da primeira coluna da tabela periódica (exceto o hidrogênio), que são: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Esses elementos possuem características e propriedades em comum, como a reatividade com a água, que aumenta de acordo com o número e raio atômico. Além disso, os elementos do grupo 1 são eletropositivos, formam bases fortes e são bons condutores de eletricidade.
• Grupo 2 (ou família 2A): O grupo 2, também denominado grupo dos metais alcalino-terrosos, recebe este nome pelo fato de serem encontrados na terra. Este grupo, formado pelos elementos berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio, possui elementos menos reativos do que os do grupo 1. Ademais, estes elementos são eletropositivos e mais duros do que os metais alcalinos.
• Grupo 16 (ou família 6A): Em seguida, damos um salto nos grupos e chegamos ao grupo 16, que também recebe o nome de grupo dos calcogênios. Este grupo, formado pelos elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio e livermório, possui elementos metálicos e não metálicos. Além disso, o grupo dos calcogênios possui elementos importantíssimos para o nosso dia a dia, como é o caso do oxigênio.
• Grupo 17 (ou família 7A): A família 7A, que também é denominada grupo dos halogênios, é composta pelos elementos químicos flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino. Este grupo é o que possui os elementos de menor eletronegatividade da tabela periódica, ou seja, são os elementos que tendem a receber elétrons em uma ligação química. O flúor e o cloro são elementos desta família que estão muito presentes em nosso dia a dia.
• Grupo 18 (ou família 8A): Para finalizar, a família 8A , que também recebe o nome de grupo dos gases nobres, é formada pelos elementos químicos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio. Os gases nobres recebem este nome devido a não possuírem tendência de formar ligações, uma vez que os orbitais das camadas externas estão preenchidos.

Já os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica. Ou seja, a tabela periódica é composta por 7 períodos! Além disso, cada período possui um número específico de elementos. Os períodos indicam em qual camada está o elétron mais energético do elemento correspondente.

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